Introducción

Las soluciones de peróxido de hidrógeno (H 2 O 2 ) e hipoclorito de sodio (NaOCl) son similares porque contienen agentes oxidantes con efecto blanqueador. Las soluciones de NaOCl son estables a un pH alto, al que también ejercen una mayor limpieza / proteólisis. Por otro lado, las soluciones de H 2 O 2 son nativamente ácidas, pero adquieren poder blanqueador sobre las manchas orgánicas cuando se alcalinizan. Se investigó si alcalinizantes un H 2 O 2 solución sería también dejar que se disuelva el tejido blando o aumentar su poder de blanqueo sobre la dentina manchada de sangre.

Métodos

La estabilidad de las soluciones de H 2 O 2 alcalinizadas se evaluó mediante titulación ydométrica. Se investigó la disolución del tejido blando en la mucosa palatina porcina. El efecto blanqueador (ΔL Δ) después de 60 minutos de exposición se controló en dentina humana teñida con sangre usando un espectrofotómetro calibrado. Para comparar molaridades similares, aquí se utilizaron soluciones de H 2 O 2 al 2,5% y NaOCl al 5,0% como control positivo, mientras que la solución salina sin tampón sirvió como control negativo.

Resultados

La adición de álcali (NaOH) a las soluciones de H 2 O 2 las vuelve inestables de una manera dependiente de la dosis. Se eligió una solución de AH 2 O 2 de pH 11,1 para los experimentos principales (disolución del tejido y efecto blanqueador) y se comparó con una contraparte nativa (pH = 4,7). Alcalinizante el H 2 O 2 solución no tuvo ningún efecto perceptible sobre su disolución tejidos blandos o el poder de blanqueo ( P = 0,75 en comparación con el H nativo 2 O 2 solución). La solución de NaOCl de concentración molar similar tuvo un efecto blanqueador y de disolución de tejido considerablemente ( P <0,001) más alto en las condiciones actuales.

Conclusiones

Los efectos proteolíticos / blanqueadores de las soluciones de NaOCl son únicos y no se pueden lograr alterando el pH de las soluciones de peróxido.

Fuente: sciencedirect.com